摩爾氣體常數(shù)（又稱通用、理想氣體常數(shù)及普適氣體常數(shù)，符號為R）是一個(gè)在物態(tài)方程式中聯(lián)系各個(gè)熱力學(xué)函數(shù)的物理常數(shù)。其值大約為8.314472J/ - mol·K）

解釋

摩爾氣體常數(shù)（又稱通用、理想氣體常數(shù)及普適氣體常數(shù)，符號為R）是一個(gè)在物態(tài)方程式中連系各個(gè)熱力學(xué)函數(shù)的物理常數(shù)。與它相關(guān)的另一個(gè)名字叫玻爾茲曼常量 - Boltzmann?constant;大陸:玻爾茲曼常量;臺(tái)灣:波茲曼常數(shù)，但當(dāng)用于理想氣體定律時(shí)通常會(huì)被寫成更方便的每開爾文每摩爾的單位能量，而不寫成每粒子每開爾文的單位能量，即R=NA*k（NA為阿伏伽德羅常數(shù)，Avgadro's?number；k為玻爾茲曼常數(shù)，Boltzman?number）。理想氣體狀態(tài)方程中的摩爾氣體常數(shù)R的準(zhǔn)確數(shù)值，是通過實(shí)驗(yàn)測定出來的。

方程

氣態(tài)方程全名為理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT。其中p為壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為普適氣體常量，T為絕對溫度（T的單位為開爾文 - 字母為K，數(shù)值為攝氏溫度加273.15,如0℃即為273.15K）。

當(dāng)p，V，n，T的單位分別采用Pa - 帕斯卡，m3 - 立方米，mol，K（開爾文），R的數(shù)值為8.31。該方程嚴(yán)格意義上來說只適用于理想氣體，但近似可用于非極端情況（低溫或高壓）的真實(shí)氣體（包括常溫常壓）。

另外指的是理想氣體狀態(tài)方程來源的三個(gè)實(shí)驗(yàn)定律：玻一馬定律、蓋·呂薩克定律和查理定律，以及直接結(jié)論pV/T=恒量。

波義耳-馬略特定律：在等溫過程中，一定質(zhì)量的氣體的壓強(qiáng)跟其體積成反比。即在溫度不變時(shí)任一狀態(tài)下壓強(qiáng)與體積的乘積是一常數(shù)。即p1V1=p2V2。

蓋·呂薩克定律：一定質(zhì)量的氣體，在壓強(qiáng)不變的條件下，

溫度每升高（或降低）1℃，它的體積的增加（或減少）量等于0℃時(shí)體積的1/273。

查理定律指出，一定質(zhì)量的氣體，當(dāng)其體積一定時(shí)，它的壓強(qiáng)與熱力學(xué)溫度成正比。即

P1/P2=T1/T2或pt=P′0（1+t/273）

式中P′0為0℃時(shí)氣體的壓強(qiáng)，t為攝氏溫度。

綜合以上三個(gè)定律可得pV/T=恒量，經(jīng)實(shí)驗(yàn)可得該恒量與氣體的物質(zhì)的量成正比，得到理想氣狀態(tài)方程。