化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物（區(qū)別于單質(zhì)）?；衔锞哂幸欢ǖ奶匦?，既不同于它所含的元素或離子，亦不同于其他化合物，通常還具有一定的組成。

簡(jiǎn)介

化合物 - compound是指從化學(xué)反應(yīng)之中所產(chǎn)生，由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物（區(qū)別于單質(zhì)）?；衔锸羌兾镔|(zhì)分類下的一類，與元素和混合物相對(duì)。盡管有些情況下化合物的實(shí)際情況會(huì)與上述定義背離，如組成元素隨制備方法而改變，內(nèi)部結(jié)構(gòu)并不均一，不同核素的分布并不固定等等，但一般仍認(rèn)為它們屬于化合物的范疇。另外，化合物中各元素的摩爾比并不一定是整數(shù)，某一元素也可呈不同的價(jià)態(tài)，例如非整比化合物和混合價(jià)態(tài)化合物。

例如：氯化鈉 - NaCl是一種通過(guò)鹽酸 - HCl和氫氧化鈉 - NaOH的化學(xué)作用 - 中和反應(yīng)而成的物質(zhì)。

特征

化合物具有一定的特性，通常還具有一定的組成。

化合物與混合物的主要區(qū)別

- 1化合物組成元素不再保持單質(zhì)狀態(tài)時(shí)的性質(zhì)；混合物沒(méi)有固定的性質(zhì)，各物質(zhì)保持其原有性質(zhì) - 如沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)。

- 2化合物組成元素必須用化學(xué)方法才可分離；

- 3化合物組成通常恒定?；旌衔镉刹煌N物質(zhì)混合而成，沒(méi)有一定的組成，不能用一種化學(xué)式表示。

元素、單質(zhì)、化合物的主要區(qū)別

由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。無(wú)論是在單質(zhì)還是化合物中，只要是具有相同核電荷數(shù)的一類原子，都可以稱為某元素。

三者的主要區(qū)別是：元素是組成物質(zhì)的成分，而單質(zhì)和化合物是指元素的兩種存在形式，是具體的物質(zhì)。元素可以組成單質(zhì)和化合物，而單質(zhì)不能組成化合物。

非等比化合物

在通常人們的印象當(dāng)中，化合物都是由幾種固定的按簡(jiǎn)單數(shù)學(xué)配比的元素所組成，然而更多的化合物卻是非等比化合物，尤其是無(wú)機(jī)化合物。所謂非等比化合物，就是組成是非計(jì)量比或非整比的化合物，即這些化合物的組成原子間不為小整數(shù)比，且組成可在一定范圍內(nèi)變化，不符合定組成定律。

最新的研究表明，該類化合物大致包括以下幾類：

- 1由兩種或多種金屬共熔形成的合金體系。由于各類合金可能存在多種相平衡點(diǎn)，因而形成了多種組成可變的合金化合物。如鋼由Fe與C組成的二元體系中，由于組成的不同可形成奧氏體、萊氏體、馬氏體和珠光體等不同的相。

- 2在巖鹽體系中，晶格中由于生成極小部分的缺陷而呈現(xiàn)特殊顏色的化合物，如下鈉蒸氣中加熱氯化鈉形成Na+δCl - δ<<1，是一種淺綠色化合物。

- 3許多過(guò)渡金屬的氧化物、硫化物、氮化物、碳化物或氫化物，這些具有豐富的物理和化學(xué)性質(zhì)的化合物一般都是非等比化合物。

化合物種類繁多，達(dá)一千多萬(wàn)種，有的化合物由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，如氯化鈉NaCl、硫酸銨 - NH42SO4等；有的化合物由分子構(gòu)成，如氨氣NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子構(gòu)成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分為無(wú)機(jī)化合物（不含碳的化合物）和有機(jī)化合物（含碳的化合物，除CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽等）兩大類。按化學(xué)性質(zhì)的不同，可以把化合物分為氧化物、酸類、堿類和鹽類。

化學(xué)鍵

共價(jià)鍵：共價(jià)鍵為二個(gè)原子借由未填滿、自旋方向相反之二原子，彼此共用結(jié)合所成之鍵結(jié)形式，例如溴化氫、氯化鋁。

離子鍵：當(dāng)共價(jià)鍵鍵結(jié)形成之分子，原子間若電負(fù)性差在1.7以上時(shí)（電負(fù)性為原子吸引電子的能力），造成空間中電荷密度分布不均，電子會(huì)被吸引到電負(fù)性較大的原子那一方，由于吸引電子，故電負(fù)性大的原子表現(xiàn)出類似帶負(fù)電的特性，反之，電負(fù)性小的原子表現(xiàn)出類似正電荷的性質(zhì)。含有離子鍵的化合物如：氧化鋁、氯化錳。綜合上述，若化合物中的原子電負(fù)性差小，則為共價(jià)鍵，若電負(fù)性差大，則為離子鍵。

金屬鍵：金屬原子大部分電負(fù)性小，故沒(méi)有將價(jià)電子保留在自己原子核周圍的能力，造成電子四處游離，當(dāng)大量金屬原子聚集，大量游離的電子會(huì)在規(guī)則排列的金屬原子核間四處移動(dòng)不受限制，這種大量電子游離的樣貌被稱為電子海，借由電子海及金屬原子核彼此之間的作用力，即稱為金屬鍵。

范德華力：一般被認(rèn)為是原子間交互作用的結(jié)果，但實(shí)際上并未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該鍵有多種型式，鍵結(jié)力量弱，其中之一為氫鍵，顧名思義，即氫原子在空間中與其他原子彼此交互作用而形成的范德華鍵。這不屬于化學(xué)鍵。

分類

對(duì)化合物的分類，是研究化學(xué)物質(zhì)分類的一個(gè)主要內(nèi)容。時(shí)下通行的化合物分類方法是按化合物分子的不同來(lái)分類。

按化學(xué)性質(zhì)的不同分類：

可以把化合物分為氧化物、酸類、堿類和鹽類。

按是否含碳?xì)湓胤诸悾?/p>

有機(jī)化合物：有機(jī)化合物含有碳?xì)浠衔铮ɑ蚪凶鰺N，hydrocarbon），如甲烷（methane，CH4），分為：糖類、核酸、脂質(zhì)和蛋白質(zhì)。有機(jī)物是含碳元素的化合物（除CO2、CO、H2CO3以及碳酸鹽外）如CH4、C2H5OH、CH3COOH都含有碳（C）元素。

無(wú)機(jī)化合物：無(wú)機(jī)化合物不含碳?xì)浠衔?，如硫酸鉛[lead - IIsulphate，PbSO4]，分為：酸、堿、鹽和氧化物。又如如H2O、KClO3、MnO2、KMnO4、NaOH等等，都是無(wú)機(jī)物。

按化學(xué)鍵種類分類：

離子化合物：鈉是金屬元素，氯是非金屬元素。鈉和氯的單質(zhì)都很容易跟別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。它們互相起化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成化合物氯化鈉。

從鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)看，納原子的最外電子層有1個(gè)電子，容易失去，氯原子的最外電子層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子，從而使最外層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以當(dāng)鈉跟氯反應(yīng)時(shí)，氣態(tài)鈉原子的最外電子層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氣態(tài)氯原子最外電子層上去，這樣，兩個(gè)原子的最外電子層都成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

在這個(gè)過(guò)程中，鈉原子因失去1個(gè)電子而帶上了1個(gè)單位的正電荷；氯原子因得到1個(gè)電子而帶上了1個(gè)單位的負(fù)電荷。這種帶電的原子叫做離子。帶正電的離子叫做陽(yáng)離子，如鈉離子（Na+）；帶負(fù)電的離子叫做陰離子，如氯離子（Clˉ）。這兩種帶有相反電荷的離子之間相互作用，就形成化合物氯化鈉。它呈電中性。

在通常情況下，氯化鈉是固體。像氯化鈉這種由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物，就是離子化合物。如氯化鉀（KCl），氯化鎂（MgCl2），氯化鈣（CaCl2），氟化鈣（CaF2）等都是離子化合物。帶電的原子團(tuán)也叫離子，如硫酸根離子，氫氧根離子（OHˉ）等。硫酸鋅（ZnSO4），碳酸鈉（Na2CO3）、氫氧化鈉（NaOH）等也是離子化合物。

共價(jià)化合物：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。氫氣跟氯氣化合可以生成氯化氫氣體。

氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子很容易獲得1個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也容易獲得1個(gè)電子形成最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)。兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層1個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對(duì)，叫共用電子對(duì)。共用電子對(duì)受兩個(gè)核的共同吸引，使兩個(gè)原子形成化合物的分子。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)于電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以電子對(duì)偏向氯原子一方，因此氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。

像氯化氫這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物，叫共價(jià)化合物。如水、二氧化碳等都是共價(jià)化合物。

配位化合物：由中心原子（或離子）和幾個(gè)配體分子（或離子）以配位鍵相結(jié)合而形成的復(fù)雜分子或離子，通常稱為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱做配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物，也叫絡(luò)合物。

Ni - CO4都是配位單元，分別稱作配陽(yáng)離子、配陰離子、配分子。

[Co - NH36]Cl3，K3[Cr - CN6]，Ni - CO4都是配位化合物。[Co - NH36][Cr - CN6]也是配位化合物。判斷的關(guān)鍵在于是否含有配位單元。

數(shù)量

物質(zhì)世界是多姿多彩的，從古代最原始的分類 - 金、木、水、火、土到目前有確定組成的幾十萬(wàn)種化合物，每年還有大量新的化合物被發(fā)現(xiàn)。

美國(guó)《化學(xué)文摘》編輯部的統(tǒng)計(jì)：已發(fā)現(xiàn)天然存在的化合物和人工合成的化合物，大約有三百多萬(wàn)種。這些化合物有的是由兩種元素組成的，有的是由三種、四種以至更多的化學(xué)元素組成的。每年依然有新合成的化合物數(shù)量達(dá)30余萬(wàn)，其中90％以上是有機(jī)化合物。

鑒定

化合物純度的鑒定方法，從快速、便宜、簡(jiǎn)便的要求出發(fā)，主要來(lái)之于以下幾點(diǎn)：

TLC純度的鑒定：

1展開(kāi)溶劑的選擇，不只是至少需要3種不同極性展開(kāi)系統(tǒng)展開(kāi)，是首先要選擇三種分子間作用力不同的溶劑系統(tǒng)，如氯仿//甲醇，環(huán)己烷//乙酸乙酯，正丁醇//醋酸//水，分別展開(kāi)來(lái)確定組分是否為單一斑點(diǎn)。這樣做的好處是很明顯的，通過(guò)組份間的各種差別將組分分開(kāi)，有可能幾個(gè)相似組份在一種溶劑系統(tǒng)中是單一斑點(diǎn)，因?yàn)樵撊軇┫到y(tǒng)與這幾個(gè)組分的分子間力作用無(wú)顯著的差別，不足以在TLC區(qū)分。而換了分子間作用力不同的另一溶劑系統(tǒng)，就有可能分開(kāi)。這是用3種不同極性展開(kāi)系統(tǒng)展開(kāi)所不能達(dá)到的。

2對(duì)于一種溶劑系統(tǒng)正如wxw0825所言，至少需要3種不同極性展開(kāi)系統(tǒng)展開(kāi)，其一種極性的展開(kāi)系統(tǒng)將目標(biāo)組分的Rf推至0.5，另兩極性的展開(kāi)系統(tǒng)將目標(biāo)組分的Rf推至0.8，0.2。作用是檢查有沒(méi)有極性比目標(biāo)組分更大或更小的雜質(zhì)。

3顯色方法，光展開(kāi)是不夠的，還要用各種顯色方法。一般一定要使用通用型顯色劑，如10%硫酸，碘，因?yàn)槊糠N顯色劑（不論是通用型顯色劑，還是專屬顯色劑在工作中都遇到他們都有一化合物不顯色的時(shí)候），再根據(jù)組分可能含有混雜組份的情況，選用專屬顯色劑。只有在多個(gè)顯色劑下均為單一斑點(diǎn)，這時(shí)才能下結(jié)論樣品為薄層純

熔程判斷純度：

原理很簡(jiǎn)單，純化合物，熔程很短，1，2度?；旌衔锶埸c(diǎn)下降，熔程變長(zhǎng)。

HPLC的純度鑒定：

對(duì)于HPLC因?yàn)槌Ｓ玫南到y(tǒng)較少，加之其分離效果好，一般不要求選擇三種分子間作用力不同的溶劑系統(tǒng)，只要求選這三種不同極性的溶劑系統(tǒng)，使目標(biāo)峰在不同的保留時(shí)間出峰。

軟電離質(zhì)譜的純度鑒定：

如ESI-MS，APCI-MS。大極性化合物選用ESI-MS，極性很小的化合物選用APCI-MS，這些軟電離質(zhì)譜的特點(diǎn)是只給出化合物的準(zhǔn)分子離子峰，通過(guò)正負(fù)離子的相互溝通來(lái)確定分子量。如果樣品不純，就會(huì)檢出多對(duì)準(zhǔn)分子離子峰，不但確定了純度，還能明確混雜物的分子量。

核磁共振的純度鑒定：

從氫譜中如果發(fā)現(xiàn)有很多積分不到一的小峰，就有可能是樣品是樣品中的雜質(zhì)。利用門控去偶的技術(shù)通過(guò)對(duì)碳譜的定量也能實(shí)現(xiàn)純度鑒定。

每種方法多有各自的局限性，如基于氫譜的純度鑒定，如果發(fā)現(xiàn)有很多積分不到一的小峰，還有可能使樣品中的活潑質(zhì)子，基于軟電離質(zhì)譜的純度鑒定，如果混雜物的分子量與目標(biāo)物一樣就無(wú)法檢出。

對(duì)化合物純度，世界上不存在100%純的化合物。希望要多高的純度應(yīng)該與目的有關(guān)，例如，想測(cè)核磁共振鑒定結(jié)構(gòu)，一般要求95%的純度，如果想測(cè)EI-MS，純度越高越好。99%以上。

以上的方法都不能區(qū)分對(duì)應(yīng)異構(gòu)體。